Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением:

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением:"

Транскрипт

1 2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории Основные законы и формулы Для характеристики масс атомов и молекул используются величины, получившие название относительной атомной массы элемента и относительной молекулярной массы вещества. Относительной атомной массой r химического элемента называют отношение массы атома 0 этого элемента к 1/12 массы атома углерода 0C : 0 r =. 0 C /12 Единица массы, равная 1/12 массы атома углерода, называется атомной единицей массы (а. е. м.). Атомная единица массы: 27 аем... = 1,66 10 кг. Количеством вещества ν называется отношение количества молекул в данном теле массой к количеству атомов в 0,012 кг углерода 12 6С ν =. Количество вещества, в котором содержится число частиц (атомов или молекул), равное числу атомов в 0,012 кг углерода, называется молем. Количество атомов или молекул, содержащихся в 1 моле вещества, называется постоянной Авогадро 23 = 6, моль -1. Массу моля вещества называют молярной массой. Молярная масса равна произведению массы молекулы 0 на число Авогадро: =. Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением: 3 = r 10 кг/моль, где r - относительная молярная масса вещества. Количество вещества может быть определено по формуле: ν =, где - масса вещества. Методические указания по решению задач Задачи рассматриваемой темы можно условно разделить на следующие основные группы: задачи, в которых определяются и сравниваются размеры молекул и расстояния между ними; задачи, в которых определяются массы молекул, молярные массы вещества, количества вещества; задачи, в которых рассматриваются силы взаимодействия между молекулами. 0

2 Вычисление (точнее, оценку) линейных размеров обычно производят для молекул жидкостей. При этом, исходя из малой сжимаемости жидкостей, делают допущение, что молекулы, имеющие шарообразную форму, плотно упакованы и каждая молекула в жидкости занимает объём в виде куба, ребро которого равно линейному размеру молекулы. Пользуясь такой моделью, можно также определить соотношение объёмов, занятых самими молекулами, и объёмов, приходящихся на промежутки между ними. В эту группу включаются задачи по определению расстояния между частицами (постоянной решётки) в простейшей кубической структуре твёрдых тел. Здесь также решаются задачи, позволяющие по линейным размерам молекул определять некоторые физические постоянные (постоянная Лошмидта, объём моля газа при нормальных условиях, постоянная Авогадро). Оценить линейные размеры молекул можно также в экспериментальных задачах, основанных на опытах с тонкими плёнками, образующимися при растекании масла по поверхности воды. При решении задач на нахождение масс молекул используют значение атомной единицы массы и относительную молярную массу вещества. Массу молекулы вычисляют по формуле 0 = 1,66 10 r. Вычислить массу молекулы 27 можно также по формуле 0 =. Такой расчёт полезно делать потому, что он способствует более осознанному применению понятия молярная масса. Для определения количества вещества пользуются формулой ν =, а для определения числа молекул (атомов) формулой =. Заслуживают внимания задачи на вычисление числа частиц, когда газ частично диссоциирован. В этом случае необходимо учитывать, что в результате диссоциации образуется смесь из молекулярного и атомарного газов с разными молярными массами и общее число частиц равно сумме частиц обоих компонентов. Выяснение характера зависимости сил взаимодействия между частицами от расстояния позволяет качественно объяснить плотную упаковку частиц в конденсированном состоянии, механизм упругой деформации твёрдых тел, природу теплового расширения и другие явления. В курсе элементарной физики расчётные задачи, посвящённые этому вопросу, не решаются. Зависимость сил взаимодействия от расстояния можно рассмотреть на примере качественных задач с помощью графических построений. Эти задачи позволяют выяснить различный характер зависимости сил отталкивания и притяжения от расстояния между частицами, построить их равнодействующую, определить радиус молекулярного действия, выяснить физический смысл равновесного расстояния и другие вопросы.

3 2.2. Основы молекулярно-кинетической теории газов Основные законы и формулы Одной из основных задач молекулярно-кинетической теории (МКТ) является выявление количественных соотношений между макроскопическими и микроскопическими параметрами физической системы. Самой простой физической системой в молекулярной физике является газ, находящийся в сосуде в состоянии теплового равновесия. Моделью этого газа в МКТ является идеальный газ. Идеальным называют газ, молекулы которого можно считать материальными точками, которые хаотически движутся и взаимодействуют между собой и со стенками сосуда, в котором находится газ, только при непосредственных столкновениях. Поскольку в качестве модели молекулы идеального газа рассматривают материальную точку, то она имеет только кинетическую энергию, которая обусловлена поступательным движением. Уравнение, которое связывает между собой макро- и микропараметры состояния, называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа p = 0n ϑ, или p = n E, где p - давление газа, ϑ - средний квадрат скорости движения молекул, E - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы. В МКТ абсолютная температура, по определению, является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа. Это означает, что 3 E = kt, 2 где k - постоянная Больцмана; T - термодинамическая температура. Постоянная k =1, Дж/К представляет собой числовой эквивалент, который связывает абсолютную температуру, измеренную в единицах энергии, с температурой, измеренной в кельвинах. С учётом этого основное уравнение МКТ идеального газа можно записать в виде: p = nkt. Средняя квадратичная, средняя арифметическая и наиболее вероятная скорости молекул газа: 3RT 8RT 2RT ϑ кв =, ϑ =, ϑ вер =, π где R - универсальная газовая постоянная: R = 8,31Дж/мольК. Внутренняя энергия одноатомного идеального газа выражается формулой 3 U = RT, 2 где - масса газа.

4 Макроскопическое состояние газа целиком определено, если известны его масса -, давление - p, температура - T, объём - V. Эти величины называют макропараметрами состояния. Уравнение, которое связывает макропараметры, называется уравнением состояния. В случае идеального газа оно имеет вид: PV = kт, где = - общее количество молекул газа. Поскольку k = R, то pv = RT. (2.1). Это уравнение называют уравнением Клапейрона-Менделеева. Уравнение Клапейрона-Менделеева даёт возможность решить большинство задач на расчёт макропараметров состояния идеального газа. Однако на практике это не всегда целесообразно из-за дополнительных математических преобразований. Если при переходе из одного состояния в другое масса и химический состав идеального газа не изменяется, то из уравнения состояния вытекает, что параметры начального и конечного состояний газа связаны между собой соотношением: pv 1 1 p2v2 =. (2.2). T1 T2 Если при переходе газа из одного состояния в другое остаётся неизменным только его химический состав, макропараметры этих состояний связаны уравнением: pv 1 1 p2v2 =. (2.3). 1T 1 2T2 Если при переходе из одного состояния газа в другое изменяются не все его параметры, такой переход описывается соответствующим законом одного из изопроцессов. Закон Бойля-Мариотта ( = const, T = const - изотермический процесс). pv = const. Для любых двух состояний газа при изотермическом процессе pv 1 1 = p2v2. (2.4). Закон Гей-Люсака ( = const, p = const - изобарический процесс). V const T =. Для любых двух состояний газа при изобарическом процессе V1 T1 =. (2.5). V2 T2 Закон Шарля ( = const, V = const - изохорический процесс) p const T =. Для любых двух состояний газа при изохорическом процессе

5 p1 T1 =. (2.6). p2 T2 Давление смеси газов, которые химически не взаимодействуют (закон Дальтона) n p = p, (2.7). i= 1 где p i - парциальные давления газов, составляющих смесь. Следует обратить внимание на то, что состояние идеального газа, описываемое уравнением Клапейрона-Менделеева, определяется не массой, а числом молей газа. Это особенно важно при рассмотрении смеси газов. В этом случае давление смеси (при заданных объёме и температуре) будет определяться общим количеством молей: pv 1 2 i 1 2 n = + + L + RT. Методические указания по решению задач Решение задач на расчёт микропараметров газа осуществляется на основании основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа, формулы для расчёта среднего значения кинетической энергии молекулы и определения абсолютной температуры. При решении таких задач необходимо обратить особое внимание на глубокое понимание природы явлений, обусловленных тепловым движением материи, их физическую сущность. Рассматриваемые задачи, как правило, несложны и их решение обычно не вызывает серьёзных затруднений. В процессе решения задач для нахождения необходимых параметров часто используют уравнения газовых законов, а также закон сохранения импульса при упругих столкновениях молекул со стенкой. Задачи на законы идеальных газов можно условно разделить на две основные группы: к первой группе относятся задачи, в которых заданы параметры газа в начальном состоянии и некоторые параметры в конечном состоянии при постоянной массе. Ко второй группе относятся задачи, где в условиях фигурирует масса газа и приведены некоторые параметры состояния или рассматриваются такие процессы, в которых масса газа изменяется. Необходимо найти неизвестные величины. Для более прочного и осмысленного усвоения соответствующих формул и физических законов многие задачи этой темы целесообразно решать с помощью графических изображений рассматриваемых процессов в различных координатных осях. Если при постоянной массе в результате перехода из начального состояния в конечное один из параметров газа не меняется, то при решении задач можно пользоваться одним из уравнений (2.4) (2.6). Если меняются все три параметра, следует применять уравнения (2.2) или (2.3). При этом необходимо также использовать дополнительные условия в виде вспомогательных формул и выразить, где это необходимо, давление и объём через другие заданные величины. n

6 При решении задач второй группы чаще всего бывает необходимо определить один из параметров состояния газа. В этом случае пользуются уравнением Клапейрона-Менделеева (2.1) с учётом дополнительных условий. Обычно в задачах заданы параметры начального и конечного состояний газа. Тогда для решения задачи надо соответственно записать уравнение (2.1) или (в случае смеси газов уравнение (2.7)) дважды: для начального и конечного состояний. Если в задаче рассматривается процесс смешения газов, находящихся в разных сосудах, следует чётко отличать парциальные давления от давлений, оказываемых газами на стенки сосудов, которые они занимали первоначально. Применение графического метода при решении задач позволяет значительно упростить многие решения, показать зависимость между численными значениями параметров газового состояния и этим наглядно изобразить физический процесс изменения состояния газа. Изображая на графиках семейство кривых одних и тех же процессов, весьма удобно анализировать условия перехода газа из одного равновесного состояния в другое. При этом необходимо подчёркивать, что графически можно изображать только квазистатические процессы, т.е. процессы, которые протекают настолько медленно, что состояние газа в каждый данный момент времени лишь незначительно отличается от равновесного. Отметим, что при решении задач данной темы можно пользоваться алгоритмическими предписаниями, которые приведены в гл I., см. с.103 Тестовое задание по темам 2.1 и Масса алюминиевой детали равна 5,4 кг Определите количество вещества, которое содержится в этой детали Определите число атомов алюминия в детали Определите массу одного атома алюминия. 2. В наполненной доверху мензурке находится 200 г воды Чему равен объём мензурки? 2.2. Определите число молекул воды в мензурке Сколько в среднем молекул воды вылетало с поверхности воды за 1 с, если она испарилась через 20 суток? 3. Средняя квадратичная скорость молекул кислорода при давлении 0,2 МПа равна 700 м/с Во сколько раз изменится давление газа при уменьшении его объёма в 3 раза, если средняя скорость движения молекул остаётся неизменной? 3.2. Определите плотность кислорода Определите концентрацию молекул кислорода. 4. Молекулы одноатомного газа находятся при температуре 290 К и давлении 0,8 МПа Определите среднюю кинетическую энергию молекул газа Определите концентрацию молекул газа На сколько процентов увеличится средняя кинетическая энергия молекул газа при увеличении его температуры до 45 0 С? 5. Молекулы водорода находятся при температуре 27 0 С Определите среднюю квадратичную скорость молекул водорода.

7 5.2. Во сколько раз средняя квадратичная скорость молекул кислорода меньше средней квадратичной скорости молекул водорода, если температура газов одинакова? 5.3. При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул водорода равна 2,2км/с? 6. Сжатый воздух массой 2 г находится в сосуде объёмом 20 л при температуре 12 0 С Сколько молекул воздуха содержится в сосуде? 6.2. Определите давление воздуха в сосуде Определите, сколько молекул оставило сосуд, если при неизменной температуре давление воздуха в нём снизилось на 5 кпа. 7. В стеклянной трубке длиной 1 м, заполненной с обеих сторон, находится столбик ртути длиной 20 см. При горизонтальном положении трубки столбик ртути находится посередине. Если трубку поставить вертикально, то столбик ртути опускается вниз на 10 см Как изменится положение столбика ртути, если её нижнюю часть нагреть на 10 0 С? А не изменится, В опускается вниз, С поднимается вверх, Д поднимается к верхнему краю трубки, Е правильного ответа нет Выразите давление в паскалях, соответствующее 20 см ртутного столба Во сколько раз изменится давление в нижней части трубки, если её нагреть на 10 0 С? 8. Состояние газа, масса которого остаётся постоянной, изменяется в соответствии с графиком, показанным на рис Какой процесс соответствует переходу 1 2? Рис А изотермический, В изохорный, С изобарный, Д адиабатный, Е правильного ответа нет Определите работу на переходе Постройте этот график в координатах p, T. 9. В резиновом шаре находится 2 л воздуха при температуре 20 0 С и атмосферном давлении 10 Па. Шар опускают в воду на глубину 10 м. Температура воды 4 0 С Определите давление воздуха в шаре на отмеченной глубине Определите концентрацию молекул воздуха в шаре на глубине 10 м Какой объём займёт воздух в шаре на глубине 10 м. 10. С кислородом некоторой массы был проведен замкнутый процесс, изображен на рис.2.8. Известно, что максимальный объём, который занимал газ в этом Рис процессе, равен 16,4 дм Вычертите эту диаграмму в координатах p, V Определите массу кислорода.

8 10.3. Какой объём занимал кислород в начальном состоянии? 11. Азот массой 7 г находится при давлении 0,1 Мпа и при температуре 290 К. В результате изобарного нагревания азот занял объём 10 л Определите объём газа до расширения. Определите температуру газа после расширения Определите температуру газа после расширения Определите плотность газа после расширения. 12. Столбик ртути длиной 150 мм находится в центре горизонтально размещённой стеклянной трубки, которая запаяна с обеих сторон. Давление газа в трубке 8, Па. Длина трубки 1,15 м. Температура воздуха в лаборатории 20 0 С Как изменится положение столбика ртути в горизонтальной трубке, если её поместить в воду, температура которой 0 0 С? А сместится вправо, В сместится влево, С не изменится, Д правильного ответа нет Определите давление газа в трубке при температуре С Начертите график изменения давления газа в трубке при её охлаждении от температуры 20 0 С до температуры плавления льда. 13. В закрытом сосуде объёмом 20 дм 3 находятся 6 г водорода и 12 г гелия при температуре 300 К Определите объём гелия Определите давление смеси газов Определите молярную массу газовой смеси в сосуде. 14. С идеальным газом некоторой массы был проведён замкнутый процесс, показанный на рис.2.9. Участки 2-3 и 4-1 отвечают изотермам, а продолжения участков 1-2 и 3-4 проходят через начало координат. Рис Постройте график этого процесса в координатах T, V Определите объём газа V 1, если объёмы V2, V 3и V 4 известны Докажите, что если V2 = V4, то p1 = p3. Задачи для самостоятельного решения : (V) : (IV) : (III) Задания из пособия «Сборник заданий по физике для проведения выпускных экзаменов за курс средней школы, тестирования, вступительных экзаменов в высшие учебные заведения» / А.А. Луцевич, В.В. Жилко, Л.А. Исаченкова и др. Мн., 2003

БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ».

БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы

Подробнее

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы взаимодействуют

Подробнее

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа.

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа. Дистанционная подготовка bituru ФИЗИКА Статья 9 Модель идеального газа Теоретический материал В этой статье мы рассмотрим элементы молекулярно-кинетической теории (далее МКТ) Напомним основные формулы,

Подробнее

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа.

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Лекция 11 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Молекулярно - кинетическая теория раздел физики, изучающий свойства вещества на основе представлений

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Термины и понятия Абсолютная температура газа Вакуум Длина свободного пробега Законы идеального газа Идеальный газ Изобара Изобарический

Подробнее

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория Статическая физика и термодинамика Статическая физика и термодинамика Макроскопические тела - это тела, состоящие из большого количества молекул Методы

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы.

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. ЛЕКЦИЯ 4 Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. Уравнения, полученные на основе МКТ, позволяют найти соотношения, которые связывают между собой

Подробнее

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1 .Тренировочные задания по МКТ (А) Какое явление наиболее убедительно доказывает, что между молекулами существуют силы отталкивания? ) диффузия ) броуновское движение ) беспорядочное движение молекул 4)

Подробнее

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ)

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) 8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) А8.1. Какой параметр x идеального газа можно определить по формуле x p ( E) =, где: p давление газа, E средняя кинетическая энергия поступательного

Подробнее

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов 1. Постоянная Больцмана. 2. Уравнение Клапейрона Менделеева. 3. Универсальная газовая постоянная. 4. Газовые законы. 5. Измерение температуры

Подробнее

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ Для характеристики масс атомов и молекул пользуются относительной атомной массой элемента и относительной молекулярной массой вещества. Относительной

Подробнее

2. Молекулярная физика и термодинамика

2. Молекулярная физика и термодинамика 98. Молекулярная физика и термодинамика.1. Вопросы программы Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Броуновское движение. Масса и размер молекул. Моль вещества. Постоянная

Подробнее

ТЕМА.

ТЕМА. ТЕМА Лекция 7 Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Матрончик Алексей Юрьевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры общей физики НИЯУ МИФИ, эксперт

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса Задачи «Основные положения МКТ» Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени класса Тема І. Основные положения МКТ вещества и их опытное обоснование. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ

Подробнее

Вариант 4 1. Газ получил количество теплоты 300 Дж. Его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом?

Вариант 4 1. Газ получил количество теплоты 300 Дж. Его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом? Вариант 1 1. Одноатомный идеальный газ получил от нагревателя 2 кдж тепловой энергии. Какую. Работу он при этом совершил? (Процесс изобарический). 2. Для нагревания 1 кг неизвестного газа на 1 K при постоянном

Подробнее

РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА

РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА Цель работы: проверить выполнение закона Бойля-Мариотта при изотермических процессах. Введение Термодинамика имеет дело с термодинамической

Подробнее

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов к.ф.-м.н. С.Е.Муравьев . Основные понятия и принципы молекулярнокинетической

Подробнее

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ.

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. Урок 9 (.11.017) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. 1. Экспериментальные данные о строении вещества. Броуновское движение английский ботаник Р.Броун, 187 г. Идея:

Подробнее

Основы молекулярно-кинетической теории

Основы молекулярно-кинетической теории Основы молекулярно-кинетической теории Молекулярная физика это раздел физики, изучающий строение и свойства вещества в различных агрегатных состояниях, исходя из молекулярно-кинетических представлений.

Подробнее

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника)

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) 1. Идеальный газ отдал количество теплоты 300 Дж и при этом внутренняя энергия газа уменьшилась на 100 Дж. Работа, совершенная газом, равна 1) 400 Дж 2) 200

Подробнее

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5 ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5 1. Воздушный пузырек на дне озера глубиной 16 м имеет объем 1,1 см 3 Температура на дне равна 5 С, а на поверхности 16 С. Определите объем пузырька в тот момент,

Подробнее

А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Пенза 2010 ВВЕДЕНИЕ Молекулярная физика и термодинамика 1 разделы физики, посвящённые изучению

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17 ФИЗИКО--ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Кафедра «Общая и теоретическая физика» Потемкина С.Н. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 7 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА Тольятти 7 Содержание. Цель работы...3. Приборы

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

Основные законы и формулы

Основные законы и формулы 2.3. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные законы и формулы Термодинамика исследует тепловые свойства газов, жидкостей и твёрдых тел. Физическая система в термодинамике (её обычно называют термодинамической) представляет

Подробнее

Ответ: Ответ: Задача 4 На рисунке показана часть шкалы комнатного термометра. Определите абсолютную температуру воздуха в комнате. Ответ:? 10.

Ответ: Ответ: Задача 4 На рисунке показана часть шкалы комнатного термометра. Определите абсолютную температуру воздуха в комнате. Ответ:? 10. Занятие 12 Молекулярно-кинетическая теория Задача 1 Из контейнера с твёрдым литием изъяли 4 моль этого вещества. Определите на сколько примерно уменьшилось число атомов лития в контейнере и впишите недостающие

Подробнее

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ Общая характеристика идеального газа : молекулярно кинетический и термодинамический подходы. Определение идеального газа. Параметры состояния. Основные

Подробнее

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения.

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 005 1. Определить плотность газа массой 0 кг, заполняющего шар объёмом 10м 3. А) 00кг/м 3. В) 0,5 кг/м 3 С) кг/м 3 D) 10кг/м 3 E) 0кг/м 3.

Подробнее

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической Лекция 4 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической теории газов. Адиабатический процесс. Термодинамика Термодинамика

Подробнее

Контрольная работа по теме Молекулярная физика 10 класс. 1 вариант. 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей

Контрольная работа по теме Молекулярная физика 10 класс. 1 вариант. 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей 1 вариант A1. «Расстояние между соседними частицами вещества мало (они практически соприкасаются)». Это утверждение соответствует модели 1) только твердых тел 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей

Подробнее

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс Молекулярная физика.. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? p N a А) M m B) N M A N m C) A M m N D) A M V E) n V 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

Подробнее

8. Какой из графиков на рисунке 2 является графиком изотермического процесса в идеальном газе? А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Д. 5.

8. Какой из графиков на рисунке 2 является графиком изотермического процесса в идеальном газе? А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Д. 5. Основы молекулярно-кинетической теории Вариант 1 1. Масса газообразного водорода в сосуде равна 2 г. Сколько примерно молекул водорода находится в сосуде? А. 10 23. Б. 2 10 23. В. 6 10 23. Г. 12 10 23.

Подробнее

при постоянном объеме. A B t 0 C Какой температуре соответствует точка А? 1) 273 К 3) 273 о С 2) 0 К 4) 0 о С

при постоянном объеме. A B t 0 C Какой температуре соответствует точка А? 1) 273 К 3) 273 о С 2) 0 К 4) 0 о С .Контрольные задания по МКТ (А) Как зависит скорость диффузии от агрегатного состояния вещества при постоянной температуре? ) не зависит ) скорость максимальна в газах ) скорость максимальна в жидкостях

Подробнее

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. в 1 моль водорода и число молекул N N 1 N

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. в 1 моль водорода и число молекул N N 1 N Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории Для решения задач молекулярной физики могут потребоваться молярные массы ряда веществ: молекулярный водород μh г/моль, гелий μ 4 He г/моль, углерод

Подробнее

В. Между молекулами учитываются действия только сил притяжения. 1) только А и Б 2) только Б и В 3) только А и В 4) А, Б и В

В. Между молекулами учитываются действия только сил притяжения. 1) только А и Б 2) только Б и В 3) только А и В 4) А, Б и В МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ. А. Хаотичность теплового движения молекул льда приводит к тому, что ) лед может испаряться при любой температуре 2)температура льда во время его плавления не меняется 3)лед

Подробнее

Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ

Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ . Груз массой m, находящийся на гладкой горизонтальной поверхности,

Подробнее

Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1.

Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1. Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1. ВВЕДЕНИЕ к.ф.-м.н. доц. Ю.А. Портнов; к.т.н. доц. С.Д. Леготин 1.1. Количество

Подробнее

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Элементы молекулярнокинетической. Лекция 6.1.

Элементы молекулярнокинетической. Лекция 6.1. Элементы молекулярнокинетической теории газов Лекция 6.1. Термодинамика и статистическая физика Два тесно взаимосвязанных раздела физики, изучающие наиболее общие свойства макроскопических физических систем

Подробнее

График зависимости давления от объема для циклического процесса изображен на рисунке. В этом процессе газ

График зависимости давления от объема для циклического процесса изображен на рисунке. В этом процессе газ Отложенные задания (86) График зависимости давления от объема для циклического процесса изображен на рисунке. В этом процессе газ 1) совершает положительную работу 2) совершает отрицательную работу 3)

Подробнее

Индивидуальное. задание N 7

Индивидуальное. задание N 7 Индивидуальное задание N 7 1.1. Два сосуда одинакового объема содержат кислород. В одном сосуде давление Р 1 =2 МПа и температура Т 1 =800 К, в другом Р 2 =2,5 МПа, Т 2 =200 К. Сосуды соединили трубкой

Подробнее

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. (Лекция 1а, учебный год) Температура и способы ее измерения

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. (Лекция 1а, учебный год) Температура и способы ее измерения Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева (Лекция 1а, 2015-2016 учебный год) Температура и способы ее измерения Из повседневного опыта каждый знает, что бывают тела горячие и холодные. Опыты и наблюдения

Подробнее

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика»

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика» Вариант 1. 1. Можно ли использовать статистические методы при изучении поведения микроскопических тел? Почему? 2. Может ли единичная молекула находиться в состоянии термодинамического равновесия? 3. Если

Подробнее

Примеры решения задач.

Примеры решения задач. Примеры решения задач Пример 6 Один конец тонкого однородного стержня длиной жестко закреплен на поверхности однородного шара так, что центры масс стержня и шара, а также точка крепления находятся на одной

Подробнее

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =.

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =. Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов молекул и ионов из которых состоят тела. В основании

Подробнее

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах.

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 03 НИЯУ МИФИ Уравнение Менделеева

Подробнее

IV.С.6 При 0 С молекулы кислорода имеют среднюю скорость 460 м/с. Какова средняя скорость молекул водорода при 100 С?

IV.С.6 При 0 С молекулы кислорода имеют среднюю скорость 460 м/с. Какова средняя скорость молекул водорода при 100 С? 4-1 IV.С.1 Средняя квадратичная скорость некоторого газа при нормальных условиях равна 480 м/с. Сколько молекул содержит 1 г этого газа? IV.С.2 Два одинаковых сосуда, содержащих углекислый газ при 320

Подробнее

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически.

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически. ВАРИАНТ 1 1. Два сосуда емкостью 0,2 и 0,1 л разделены подвижным поршнем, не проводящим тепло. Начальная температура газа в сосудах 300 К, давление 1,01 10 5 Па. Меньший сосуд охладили до 273 К, а больший

Подробнее

2 Почему броуновские частицы совершают беспорядочное движение?

2 Почему броуновские частицы совершают беспорядочное движение? Итоговая контрольная работа. КЛАСС. (МКТ, термодинамика, электростатика) Вариант. Прочитайте задание, подумайте. Выберите из предложенных ответов один правильный. Текст задания п/п Отношение массы молекулы

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4. МКТ. I закон термодинамики

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4. МКТ. I закон термодинамики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4 МКТ. I закон термодинамики Вариант 1 1. В сосуде объемом 10 л находится 4 г гелия при температуре 17 С. Найти давление гелия. 2. В баллоне емкостью 0,05 м 3 находятся 0,12 Кмоль

Подробнее

Теория: Молекулярная физика. Термодинамика

Теория: Молекулярная физика. Термодинамика Физико-технический факультет Теория: Молекулярная физика. Термодинамика Шимко Елена Анатольевна к.п.н., доцент кафедры общей и экспериментальной физики АлтГУ, председатель краевой предметной комиссии по

Подробнее

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ)

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ) ТЕПЛОФИЗИКА План лекции: 1. Термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Уравнение состояния идеального газа 4. Понятие о термодинамическом

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КУРГАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей физики Кафедра общей физики Дисциплина: физика для студентов направлений 650900, 65400, 6500,

Подробнее

Лекция 4. Основные положения молекулярнокинетической. вещества. Термодинамические системы. Энтропия.

Лекция 4. Основные положения молекулярнокинетической. вещества. Термодинамические системы. Энтропия. Лекция 4 Основные положения молекулярнокинетической теории строения вещества. Термодинамические системы. Энтропия. Все вещества состоят из атомов и молекул. Атом наименьшая структурная единица химического

Подробнее

Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3

Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3 Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3 Модуль 3... 3 Тема 1. Идеальный газ. Уравнение Менделеева-Клапейрона... 3 Тема 2. Уравнение МКТ для давления. Закон равнораспределения энергии молекул

Подробнее

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) (3181) 3. (61c.) Величина, соответствующая порядку значения массы молекулы элемента или соединения 1) 10 27 кг. 2) 10-27 кг. 3) 10 27 г. 4) 10 10 кг. 4. (61c.)

Подробнее

Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника)

Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника) Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника) Таблица выбора варианта Вариант контрольной работы выбирается на пересечении строки с первой буквой фамилии и столбца с последней цифрой номера

Подробнее

2 сессия: Основные положения МКТ. Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ.

2 сессия: Основные положения МКТ. Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ. 2 сессия: Основные положения МКТ Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ. Согласно основным положениям молекулярно кинетической теории (МКТ) все тела состоят из

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1)

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

теории. Молекулярно кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомом, молекул и ионов, из которых состоят

теории. Молекулярно кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомом, молекул и ионов, из которых состоят Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ - 1 - ЧАСТЬ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Глава 8 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ 8.1. Основные понятия и определения Опытное

Подробнее

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана.

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Условие задачи Решение 2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Формула Больцмана характеризует распределение частиц, находящихся в состоянии хаотического теплового

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации. Уральский государственный технический университет - УПИ

Министерство образования Российской Федерации. Уральский государственный технический университет - УПИ Министерство образования Российской Федерации Уральский государственный технический университет - УПИ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА СТАТИСТИКА МАКСВЕЛЛА-БОЛЬЦМАНА для студентов всех форм

Подробнее

3 Лабораторная работа 10. Цель работы: Изучить законы идеального газа, измерить молярную газовую постоянную.

3 Лабораторная работа 10. Цель работы: Изучить законы идеального газа, измерить молярную газовую постоянную. 3 Лабораторная работа 10 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОХОРИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА Цель работы: Изучить законы идеального газа, измерить молярную газовую постоянную. Приборы и принадлежности: термостат водяной 1ТЖ-0-03, колба,

Подробнее

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1 1. В закрытом сосуде объемом 20 л содержатся водород массой 6 г и гелий массой 12 г. Определить: 1) давление; 2) молярную массу газовой смеси в сосуде, если температура смеси

Подробнее

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения 6 Молекулярная физика и термодинамика Основные формулы и определения Скорость каждой молекулы идеального газа представляет собой случайную величину. Функция плотности распределения вероятности случайной

Подробнее

1.Обучающие задания по МКТ

1.Обучающие задания по МКТ .Обучающие задания по МКТ (А) Укажите пару веществ, скорость диффузии которых наибольшая при прочих равных условиях: ) раствор медного купороса и вода ) пары эфира и воздух ) свинцовая и медная пластины

Подробнее

Термодинамика и молекулярная физика

Термодинамика и молекулярная физика Термодинамика и молекулярная физика Макросистемы статистический метод термодинамический метод статистическая физика молекулярная физика МКТ термодинамика Термодинамика и молекулярная физика Законы идеальных

Подробнее

Основы термодинамики и молекулярной физики

Основы термодинамики и молекулярной физики Основы термодинамики и молекулярной физики Термодинамический и статический методы исследования. Уравнение состояния. Идеальный газ. Уравнение молекулярно-кинетической теории для давления газа. 4 Внутренняя

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5 МКТ. II закон термодинамики Вариант 1 1. Плотность некоторого газа ρ = 3 10 3 кг/м 3. Найти давление Р газа, которое он оказывает на стенки сосуда, если средняя квадратичная скорость

Подробнее

Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона

Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ Количество вещества

Подробнее

Лабораторная работа 1.18 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин

Лабораторная работа 1.18 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин Лабораторная работа.8 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин Цель работы: проверка выполнения закона Бойля-Мариотта для воздуха при комнатной температуре. Задание: измерить давление

Подробнее

Глава 7. Молекулярная физика. Газовые законы

Глава 7. Молекулярная физика. Газовые законы Глава 7. Молекулярная физика. Газовые законы Задача. После того как в комнате включили электрокамин температура воздуха повысилась от 8 С до 7 С при неизменном давлении. На сколько проентов уменьшилось

Подробнее

7.01. Основные положения МКТ.

7.01. Основные положения МКТ. 7.01. Основные положения МКТ. Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического

Подробнее

Студент: группа: Допуск Выполнение Защита C C. Q dt

Студент: группа: Допуск Выполнение Защита C C. Q dt профессор Сабылинский АВ Лабораторная работа - ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ОБЪЁМЕ МЕТОДОМ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА Студент: группа: Допуск Выполнение Защита Цель работы:

Подробнее

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. Закон Бойля Мариотта

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. Закон Бойля Мариотта МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) 87 ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Закон Бойля

Подробнее

Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ

Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ Лекция 4 Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Термодинамика. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели. Цикл Карно Нурушева Марина Борисовна старший

Подробнее

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6 ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6 1. Газ массой 10 г расширяется изотермически от объема V1 до объема 2 V1. Работа расширения газа 900 Дж. Определить наиболее вероятную скорость молекул газа.

Подробнее

Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. ( учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории

Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. ( учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. (2014-2015 учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Основные положения и определения Два подхода к изучению вещества Вещество состоит из огромного числа микрочастиц - атомов и молекул Такие системы называют макросистемами

Подробнее

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ)

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ) ТЕРМОДИНАМИКА Лекция План лекции:. Основные положения и определения термодинамики (термодинамическая система, термодинамический процесс, параметры состояния) 2. Внутренние параметры состояния (давление,

Подробнее

ИТТ Вариант 2 ОСНОВЫ МКТ

ИТТ Вариант 2 ОСНОВЫ МКТ ИТТ- 10.4.2 Вариант 2 ОСНОВЫ МКТ 1. Сколько молекул содержится в одном моле кислорода? А. 12 10 26 Б. 6 10 26 В. 12 10 23 Г. 6 10 23 Д. 10 23 2. Какие силы действуют между нейтральными молекулами? А. Притяжения

Подробнее

2.1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

2.1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Генкин Б.И. Элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ по физике. Пособие для повторения учебного материала. Санкт-Петербург: htt://auditori-um.ru, 2012 2.1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Молекулярная физика наука о

Подробнее

Температура. 1. Термометрическое вещество и термометрическая величина (свойство). 2. Температура и давление 3. Постоянная Больцмана.

Температура. 1. Термометрическое вещество и термометрическая величина (свойство). 2. Температура и давление 3. Постоянная Больцмана. Температура 1. Термометрическое вещество и термометрическая величина (свойство). 2. Температура и давление 3. Постоянная Больцмана. Температура 2 m0 < v кв > p = n Из уравнения 3 2 следует, что давление

Подробнее

Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике.

Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике. Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике. Температура - это физическая величина, которая характеризует степень нагретости тел. Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым

Подробнее

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины.

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Лекция 3 Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Одной из особенностей физики является использование абстракций

Подробнее

ИТТ Вариант 1 ОСНОВЫ МКТ

ИТТ Вариант 1 ОСНОВЫ МКТ ИТТ- 10.4.1 Вариант 1 ОСНОВЫ МКТ 1. Сколько молекул содержится в одном моле водорода? А. 6 10 23 Б. 12 10 23 В. 6 10 26 Г. 12 10 26 Д. 10 23 2. Какие силы действуют между нейтральными атомами? А. Только

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1. Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1. Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1 Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа Основные понятия молекулярной физики. Статистический и термодинамический методы исследования

Подробнее

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях.

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях. Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях. Первое положение все тела состоят из атомов и молекул. Предположение

Подробнее

Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test. oldkyx.com

Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test. oldkyx.com Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test oldkyx.com Список вопросов по молекулярной физике 1. Какова среднеквадратическая скорость молекул азота (м/с) при температуре 7 С? (М=28

Подробнее

( ) ( ) ( ) v = f p,t, T = f p,v, p = f v,t, ( )

( ) ( ) ( ) v = f p,t, T = f p,v, p = f v,t, ( ) План лекции: ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 2. Уравнение состояния идеального газа 2. Уравнение состояния реальных газов и жидкостей 3. Газовые смеси. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Как известно,

Подробнее

Работа газа при различных процессах. В предыдущих лекциях мы получили, что общая формула для работы, которую выполняет газ, имеет вид

Работа газа при различных процессах. В предыдущих лекциях мы получили, что общая формула для работы, которую выполняет газ, имеет вид Лекция 4 (8.4.5) Работа газа при различных процессах. В предыдущих лекциях мы получили, что общая формула для работы, которую выполняет газ, имеет вид A d. () Геометрический смысл этой формулы состоит

Подробнее

Физка_Диагностика_май_2012

Физка_Диагностика_май_2012 Физка_Диагностика_май_212 Задание A1 Тело массой 2 кг движется прямолинейно. Уравнение зависимости его координаты от времени имеет вид: х = -5 + 1t - t 2. Какой из графиков соответствует зависимости проекции

Подробнее

Справочник формул Единица. измерения

Справочник формул Единица. измерения Величина, её определение Обозначение Справочник формул Единица измерения Формула Величины в формуле. Концентрация вещества - это физическая величина, которая показывает число частиц в м n /м n=. Молярная

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Газовые законы определяют количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего.

Газовые законы определяют количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего. Газовые законы определяют количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего. Газовые законы справедливы для любых газов и газовых смесей. Состояние данной массы газа

Подробнее

Определение молярной массы и плотности воздуха

Определение молярной массы и плотности воздуха Лабораторная работа 0 Определение молярной массы и плотности воздуха ПРИБОРЫ И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ Стеклянная колба, электронные весы, термометр, манометр, насос Камовского. Рис.. Установка для определения

Подробнее